「高等学校化学I/化学結合」の版間の差分
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水H<sub>2</sub>Oや、希塩酸などの酸性溶液では、少しだけイオン化をしていて、H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>とOH<sup>-</sup>とにイオン化をしている。このH<sub>3</sub>O<sup>+</sup>は、H<sub>2</sub>OにHが配意した配位結合である。このH<sub>3</sub>O<sup>+</sup>をオキソニウムイオン(oxonium ion)という。
== 極性と電気陰性度 ==▼
=== 結合の極性 ===▼
[[File:Bonding and polarity jp.svg|thumb|結合と極性<br />δ＋ :わずかに正に帯電している<br />δー :わずかに負に帯電している]]
▲== 極性 ==
[[ファイル:Watermolecule.png|thumb|230px|水分子の極性]]▼
水素分子H<sub>2</sub>や塩素分子Cl<sub>2</sub>のように同種の原子の共有結合で出来た結合において、電子対はどちらにも片寄らず、したがって電荷はかたよらない。
このような電荷の片寄りのない分子を'''無極性分子'''（むきょくせいぶんし,nonpolar molecule）という。
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いっぽう、塩化水素分子HClでは、塩素に電子は片寄っている。その結果、H原子は、すこしばかりの正の電荷 δ+ を持ち、塩素原子は少しばかりの負の電荷 δ－ を持つ。このように分子内に電荷の片寄りのある状態を'''極性'''（きょくせい,polarity）と言い、極性の有る分子を'''極性分子'''(polar molecule)という。
なおイオン結合は、電子対が完全に一方の原子に移動したものと考えることができる。
=== 電気陰性度 ===
ニ酸化炭素CO<sub>2</sub>ではC=Oの結合には極性があるが、分子全体ではO=C=Oが直線上の形状のため、2個のC=O結合の極性同士が反対向きになり、極性が打ち消し合う。したがって、分子全体ではニ酸化炭素は極性をもたない無極性分子である。このように原子数が3子以上の場合は、分子の形状が極性に関係してくる。▼
水H<sub>2</sub>Oは極性分子である。分子全体では折れ線の形になっている。▼
メタンCH<sub>4</sub>は無極性分子であり、正四面体の構造をとる。正四面体の4個の頂点に対応する位置に水素原子Hがあり、正四面体の中心に対応する位置に炭素Cがある。▼
▲== 電気陰性度 ==
[[File:Electronegativity illust for beginner jp.svg|thumb|350px|元素の電気陰性度]]
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また、こうして電気陰性度を計算した結果、希ガスを除いて周期表の右上にある原子ほど、電気陰性度が高いことが分かった。（検定教科書にも書いてある。）フッ素 F が最大の電気陰性度である。
なおイオン結合は、電気陰性度の差が大きくて、電子対が完全に一方の原子に移動したものと考えることができる。
=== 分子の極性 ===
▲ニ酸化炭素CO<sub>2</sub>ではC=Oの結合には極性があるが、分子全体ではO=C=Oが直線上の形状のため、2個のC=O結合の極性同士が反対向きになり、極性が打ち消し合う。したがって、ニ酸化炭素は分子全体で
{| class="wikitable" style="float: right;"
|+ 分子の極性
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! 極性分子
| [[File:Water molecule 3D.svg|thumb|80px|水<br />（折れ線型）]] || [[File:HCl molecule model-VdW surface.svg|thumb|80px|塩化水素<br />（直線型）]] || [[File:Ammonia-3D-vdW.png|thumb|80px|アンモニア<br />（三角すい型）]]
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! 無極性分子
| 水素 || 塩素 || [[File:Carbon-dioxide-3D-vdW.png|thumb|80px|二酸化炭素<br />（直線型）]] || [[File:Methane-3D-space-filling.svg|thumb|80px|メタン<br />（正四面体型）]]
|-
|}
▲[[ファイル:Watermolecule.png|thumb|230px|水分子の極性]]
▲水H<sub>2</sub>Oは極性分子である。分子全体では折れ線の形になっている。
▲メタンCH<sub>4</sub>は無極性分子であり、正四面体の構造をとる。正四面体の4個の頂点に対応する位置に水素原子Hがあり、正四面体の中心に対応する位置に炭素Cがある。
== 水素結合 ==
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