「高等学校化学I/化学結合」の版間の差分
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→分子と共有結合: 電子式の図をいろいろと追加。 |
共有電子対、構造式の図など |
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=== 共有結合 ===
原子どうしの共有結合では、図のように、不対電子どうしが結合にかかわる。
3個の不対電子を持つ窒素原子Nは、水素原子Hと結合すれば、アンモニアNH<sub>3</sub> を作ることができる。▼
[[Image:電子式 H+O+H → H2O.svg|thumb|left|700px|]]
また、水素との結合のように、各原子が1個ずつ相手原子に不対電子を提供して共有電子対になった結合を'''単結合'''（たんけつごう）という。▼
{{-}}
構造式では単結合を1本の棒線で表す。たとえば水素分子は▼
共有結合にて構成される分子にて、原子間で共有されている電子のことを'''共有電子対'''という。いっぽう、はじめから電子対になっていて、原子間で共有されていない電子対を'''非共有電子'''という。
== 構造式 ==
{| class="wikitable"
|+ 分子の電子式と構造式
|-
! 分子
| 水素 || 二酸化炭素 CO<sub>2</sub> || 窒素 NH<sub>3</sub>
|-
! 分子
| H<sub>2</sub> || 二酸化炭素 || 窒素
|-
! 電子式
| （※ 作成中） || （※ 作成中） || （※ 作成中）
|-
! 構造式
| [[File:Single-bond H2 jp.svg|構造式H2で単結合の説明図。]] || [[File:Double-bond OCO jp.svg|構造式OCOで二重結合の説明図。]] || [[File:Triple-bond N2 jp.svg|構造式NNで三重結合の説明図。]]
|-
|}
:HーH
なお、このような共有電子対を表す線を'''価標'''（かひょう,bond）という。
2対の共有電子対による共有結合を'''二重結合'''（double bond）という。3対の共有電子対による共有結合を'''三重結合'''（triple bond）という。
二重結合の価標は2本の棒線（つまり「＝」）で表される。三重結合の価標は3本の棒線（「≡」）で表せる。
分子式、電子式、組成式、構造式などをまとめて'''化学式'''という。
* （整理中）
▲3個の不対電子を持つ窒素原子Nは、水素原子Hと結合すれば、アンモニアNH<sub>3</sub> を作ることができる。
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