「高等学校化学I/化学結合」の版間の差分
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電気陰性度について、マリケンの電気陰性度について、コラムで紹介。 |
→電気陰性度: マリケンの電気陰性度について、説明を修正。 |
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{{コラム|(※ 範囲外:) 「マリケンの電気陰性度」|
「ポーリングの電気陰性度」の発見後
原子 A のイオン化エネルギーを ''I''<sub>A</sub>とし、電子親和力を ''E''<sub>A</sub>とした際に、ポーリングの電気陰性度が▼
同様に、縦軸にイオン化エネルギー、横軸に原子番号をとったグラフを用意する。
すると、原子番号10以降のほとんどの原子で、グラフでは、イオン化エネルギーの増減と、ポーリングの電気陰性度の増減のようすが、同じように増減することが分かった。
また、同様に、縦軸に電子親和力、横軸に原子番号をとったグラフを用意する。すると、原子番号10以降のほとんどの原子で、グラフでは電子親和力の増減と、ポーリングの電気陰性度の増減のようすが、同じように増減することが分かった。
:<math> {1 \over 2} (I_{\rm A} + E_{\rm A}) </math>
をとったグラフが(※ 横軸は原子番号とする)、
そして、マリケンはさらに、上述の式にもとづいて、ポーリングとは異なる、あらたな電気陰性度の式を提案した。
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:なので、電気陰性度の具体的な計算公式については暗記の必要は無い。
::高校生の段階では、「フッ素は陰性が高い」とか「ナトリウムは陰性が低い」のように、個別の原子についての具体的な陰性の高低の感覚が分かれば、十分である。
=== 分子の極性 ===
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