「高校化学 金属と合金」の版間の差分
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[[File:Jug Egypt Louvre OA7436.jpg|thumb|200px|真鍮（黄銅）の水差し。この画像の水差しは14世紀のエジプトで用いられていた。]]
2種類以上の金属を溶融して混合したあとに凝固させ
一般に合金では、元の金属単体よりも硬さが増す。ここでいう「硬い」とは「やわらかくない」「変形しづらい」というような意味であり、必ずしも割れにくいとは限らないので注意。また一般に合金の電気抵抗は、もとの金属よりも合金の電気抵抗が上がる。その仕組みの説明として、合金元素によって結晶配列が乱れるから、というのが定説である。
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:組成：Fe=70%,Cr=20%,Ni=10%
:鉄にクロムとニッケルなどを混ぜたもの。錆びにくい。
* ジュラルミン
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* はんだ
:鉛とスズの合金。融点が低い
* ニクロム
:ニッケル60%～80%とクロム20%の合金。ニッケルとクロムだからニクロムという。
:電気抵抗が大きい。電気抵抗材料に用いられる
== ブリキとトタン ==
[[ファイル:Fe corrosion.svg|サムネイル]]
鋼板にスズをメッキしたものを'''ブリキ'''、亜鉛をメッキしたものを'''トタン'''という。イオン化傾向が <chem>Zn > Fe > Sn</chem> のため、ブリキはスズが鉄の腐食を防いでいるが、メッキが傷つき鉄が露出した箇所があると鉄が腐食しやすい。トタンは、亜鉛が鉄より錆びやすいが、メッキが傷つき鉄が露出した箇所があっても亜鉛がイオン化するため、鉄の腐食を防いでいる。▼
酸素や水と接触した金属は表面で酸化還元反応を起こし、金属がイオン化し脱落する。この反応を腐食という。イオン化した金属が酸化物や水酸化物となって表面に堆積したものを錆という。
▲鋼板にスズをメッキしたものを'''ブリキ'''、亜鉛をメッキしたものを'''トタン'''という。イオン化傾向が <chem>Zn > Fe > Sn</chem> のため、ブリキはスズが鉄の腐食を防いでいる
つまり、傷がなく鉄が露出していない場合はブリキの方が錆びにくいが、傷がついた場合はトタンの方が錆びにくい。このため、ブリキは缶詰や金属玩具などに用いられ、トタンは屋根やバケツなどに用いられる。
== その他の合金 ==
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