「中学校理科 第1分野/化学変化とイオン」の版間の差分

 

=== 塩化銅の水溶液に電気を流す実験 ===

 

この塩化銅水溶液に電気を流す実験では、陰極に、銅が付着する。いっぽう、陽極付近には、塩素が気体として発生する。

発生気体が塩素であることは、臭い（におい）が、プールの消毒液のような臭いであることからも分かる。有毒な気体なので、あまり、かぎすぎないように。においをかぐときは、手であおぐようにして、かぐこと。

 

この陽極と陰極のそれぞれの発生物質から、塩化銅の水溶液では、塩素と銅という二つの物質に分かれている事が、予想される。

いっぽう、塩酸の水溶液に電気を流す実験で、陰極（マイナス極）のほうには、水素が発生する。

 

 

 

原子の記号の右肩に，帯びている電気の種類と量を書いた記号を'''イオン式'''という。

 

 

:水酸化物イオン(OH^-)のように、イオンには原子がいくつか集まったもので電気を帯びたものもある。

 

OHなど、いくつかの原子があつまった物であるが、分子にはなっていないものを、原子の集まりという意味で、原子団（げんしだん）と言う。

 

: HCl → H⁺ + Cl^-

 

=== 参考： 炎色反応 ===

なお、ボルタの電池は、時間がたつと、起電力が下がっていってしまう。これは反応中に銅板で発生する水素による泡が原因である。

このような電極に発生した泡による起電力の低下を、電池の分極（ぶんきょく、polarization）という。分極は高校レベルなので、中学生は、あまり気にしなくて良い。

 

 

このように、起電力の電圧の発生要因に化学反応を用いている電池を化学電池（かがくでんち）という。

 

*マンガン乾電池

マンガン乾電池の起電力の電圧は約1.5ボルトである。

 

 

 

=== 発展：イオン化傾向 ===

:（※くわしくは高校でイオン化傾向を習うが、中学用の参考書などにも書かれているので、余裕があれば学んで頂きたい。）

 

金属元素の単体を水または水溶液に入れたときの、陽イオンのなりやすさを'''イオン化傾向'''（イオンか けいこう、ionization tendency、イオニゼイション・テンデンシー）という。

:'''（※ 注意：理科室の物は、学校の先生の許可無く、味見しないこと。理科実験では危険な物質も扱うことがあるので、けっして、許可無く口にいれてはならない。）'''

 

 

 

アンモニアの水溶液を'''アンモニア水'''（アンモニアすい）という。

:刺激臭が有る。

 

==== 中性 ====

塩化ナトリウム NaCl のように、分子式が、酸とアルカリの中和で作れる分子になってる化合物を、塩（えん）と言う。

 

 

塩の定義を、より詳しく言うと、中和反応での、酸の陰イオンと、アルカリの陽イオンとが結びついた化合物を、塩（えん）という。

:「酸（HCl）の陰イオン(Cl⁻)と、アルカリ(NaOH)の陽イオン(Na⁺)とが結びついた化合物を、塩(NaCl)という。」

というふうに、たしかに、塩（えん）に なっている。