「高等学校化学I/酸化還元反応」の版間の差分
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なお、「酸」化といっても、酸性・塩基性とは意味が異なるので、混同しないように注意のこと。「酸化」の「酸」は、「酸素」の「酸」である。
電荷を考えると、銅の酸化では、
:2Cu + O<sub>2</sub> → 2CuO
は、原子ごとの電荷は、それぞれ
:2Cu → 2Cu<sup>2+</sup> + 4e<sup>-</sup>
および
:O<sub>2</sub> + 4e<sup>-</sup> → 2O<sup>2-</sup>
となる。
酸化のさい、銅は電子を放出している。
さて、いっぽう、酸化銅の粉末を耐熱ガラスなどに入れ、水素を通じながら加熱をすると、粉末は赤褐色の銅に戻る。
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このように、ある物質が酸素を失うことを'''還元'''（かんげん、reductionあるいはReduction）という。このような還元の反応を'''還元反応'''という。この銅の還元反応では、水素は逆に酸化をして水になっている。このように酸化反応と還元反応は、同時に起こる。そこで、これら同時に起こる酸化反応と還元反応とをまとめて、'''酸化還元反応'''という。
:H<sup>2+</sup> → 2H<sup>+</sup> + 2e<sup>-</sup>
このような考えのもと、還元の定義を拡張して、原子が電子を獲得することを還元という。また、原子が電子を放出することを酸化という。▼
および
:Cu<sup>2+</sup>O<sup>2-</sup> + 2e<sup>-</sup> → Cu + O<sup>2-</sup>
となる。
このように、銅は、還元のさい、電子を獲得している。
このように還元されることによって、酸素に吸引されていた電子が銅に戻り、銅は電子を獲得している。
▲このような考えのもと、還元の定義を拡張して、原子が電子を獲得することを'''還元'''という。また、原子が電子を放出することを'''酸化'''という。
高校では、電子の授受をもとに、酸化・還元を定義する。
この化合の際の、原子の電子の授受に基づく定義で酸化と還元とを定義すると、酸素と化合しない反応の場合にも、酸化の定義を拡張できる。同様に、原子の電子の授受に基づいた定義で、水素と化合しない反応にも、還元の定義を拡張できる。
このように、普遍的に物質の酸化と還元とを判別するには、電子の授受で考える。
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酸化と還元とをまとめると、以下のようになる。
=== 酸化とは ===
1.酸素と得る(化合する)こと<BR>
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