「高等学校化学I/酸化還元反応」の版間の差分
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酸化数の計算法を記述。 |
酸化剤の反応式の一覧表を作成中。いったん投稿。 |
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== 酸化剤と還元剤 ==
酸化還元反応で、相手の物質から電子を奪って酸化をする物質を'''酸化剤'''（さんかざい、oxidizing agent）という。酸化還元反応で、相手の物質に電子を与えて還元をする物質を'''還元剤'''（かんげんざい
酸化剤は、酸化還元反応において、自身は還元される。
還元剤は、酸化還元反応において、自身は酸化される。
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|+ おもな酸化剤と還元剤
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! !! !! 水溶液中での反応
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| rowspan="9" | 酸<br />化<br />剤 || オゾン O<sub>3</sub> || O<sub>3</sub>＋2H<sub>2</sub>O+4e<sup>-</sup> → 4OH<sup>-</sup>
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| 過酸化水素 H<sub>2</sub>O2 || →
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| 過マンガン酸カリウム KMnO<sub>4</sub>（酸性）<br />（塩基性） || MnO<sub>4</sub><sup>-</sup> ＋8H<sup>+</sup> +5e<sup>-</sup> → MnO<sub>2</sub> + 4 OH<sup>-</sup> <br /> MnO<sub>4</sub><sup>-</sup> ＋2H<sub>2</sub>O +3e<sup>-</sup> → 2MnO<sub>2</sub> + 4OH<sup>-</sup>
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| 二（に）クロム酸カリウム K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub> || Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2-</sup> + 14H<sup>+</sup>+6e<sup>-</sup> → 2CrO<sup>3+</sup> + 7H<sub>2</sub>O
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| 希硝酸 HNO<sub>3</sub> || HNO<sub>3</sub> + H<sup>+</sup> + e<sup>-</sup> → NO + 2H<sub>2</sub>O
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| 濃硝酸 HNO<sub>3</sub> || HNO<sub>3</sub> + 3H<sup>+</sup> + 3e<sup>-</sup> → NO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
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| 熱濃硫酸 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> || H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2H<sup>+</sup> + e<sup>-</sup> → SO<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O
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| ハロゲン Cl2 || →
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| 二酸化硫黄 SO<sub>2</sub> || SO<sub>2</sub> + 4H<sup>+</sup> + 4e<sup>-</sup> → S + 2H<sub>2</sub>O
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|}
== 酸化還元滴定 ==
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