高校化学スズ

スズ Sn と鉛 Pb は、ともに周期表14族であり、原子は価電子を4個もち、ともに酸化数が＋2または＋4の化合物をつくり、ともに両性元素であり、ともにイオン化傾向は水より大きい。

スズ

スズ（Sn）は銀白色の固体である。展性や延性に富み、また比較的さびにくい金属である。酸とも塩基とも反応して、水素を発生する。

Sn + 2HCl → SnCl₂ + H₂

Sn + 2NaOH + 2H₂O → [Sn(OH)₄]^2- + 2Na⁺ + H₂

スズは、青銅やハンダなど合金の材料でもある。

また、スズはメッキに多用される。鉄にスズをメッキしたものは「ブリキ」と呼ばれ、缶詰や金属玩具などに用いられる。

青銅

ブリキの缶詰

化合物中でのスズの酸化数には＋2 と＋4 があるが、スズの場合は酸化数＝＋4 のほうが安定である。

スズを塩酸に溶かした溶液から、塩化スズ SnCl₂ が得られる。塩化スズ(II)二水和物 SnCl₂・2H₂O は無色の結晶。また、水溶液は還元作用がある。

SnCl₂ ＋ 2Cl^- → SnCl₄ ＋ 2e^-