高校化学スズ

スズ Sn と鉛 Pb は、ともに周期表14族であり、原子は価電子を4個もち、ともに酸化数が＋2または＋4の化合物をつくり、ともに両性元素であり、ともにイオン化傾向は水より大きい。

スズ

スズ（Sn）は銀白色の固体である。展性や延性に富み、また比較的さびにくい金属である。酸とも塩基とも反応して、水素を発生する。

{\ce {Sn + 2HCl -> SnCl2 + H2}}

{\ce {Sn + 2NaOH + 2H2O -> [Sn(OH)4]^2- + 2 Na^+ + H2}}

スズは、青銅やハンダなど合金の材料でもある。

また、スズはメッキに多用される。鉄にスズをメッキしたものは「ブリキ」と呼ばれ、缶詰や金属玩具などに用いられる。

青銅

ブリキの缶詰

化合物中でのスズの酸化数には＋2 と＋4 があるが、スズの場合は酸化数＝＋4 のほうが安定である。

スズを塩酸に溶かした溶液から、塩化スズ ${\ce {SnCl2}}$ が得られる。塩化スズ(II)二水和物 ${\ce {SnCl2*2H2O}}$ は無色の結晶。また、水溶液は還元作用がある。

{\ce {SnCl2 + 2Cl^- -> SnCl4 + 2e^-}}