「高等学校化学I/酸化還元反応」の版間の差分
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酸化剤の反応式の一覧表を作成中。いったん投稿。 |
おもな酸化剤の一覧表、おもな還元剤の一覧表 |
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134 行
{| class="wikitable"
|+ おもな酸化
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! !! !! 水溶液中での反応
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| rowspan="9" | 酸<br />化<br />剤 || オゾン O<sub>3</sub> || O<sub>3</sub>
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| 過酸化水素 H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> || （酸性） H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> ＋ 2H<sub>2</sub>O + 2e<sup>-</sup> → 2H<sub>2</sub>O</sub> <br /> （中性・塩基性） H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> ＋ 2e<sup>-</sup> → 2OH<sup>-</sup>
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| 過マンガン酸カリウム KMnO<sub>4</sub>
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| 二（に）クロム酸カリウム K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub> || Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2-</sup> + 14H<sup>+</sup>+6e<sup>-</sup> → 2CrO<sup>3+</sup> + 7H<sub>2</sub>O
152 行
| 熱濃硫酸 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> || H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2H<sup>+</sup> + e<sup>-</sup> → SO<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O
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| ハロゲン Cl<sub>2</sub>、Br<sub>2</sub>、I<sub>2</sub> || Cl<sub>2</sub> + 2e<sup>-</sup> → 2Cl<sup>-</sup>
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| 二酸化硫黄 SO<sub>2</sub> || SO<sub>2</sub> + 4H<sup>+</sup> + 4e<sup>-</sup> → S + 2H<sub>2</sub>O
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|}
{| class="wikitable"
|+ おもな還元剤
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! !! !! 水溶液中での反応
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| rowspan="8" | 還<br />元<br />剤 || 陽性の強い金属 Na、Mg など || Na → Na<sup>+</sup> + Mg<sup>-</sup>
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| シュウ酸 (COOH)<sub>2</sub> || (COOH)<sub>2</sub> → 2CO<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O</sub> + 2e<sup>-</sup>
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| 塩化スズ（II） SnCl<sub>2</sub> || Sn<sup>2+</sup> → Sn<sup>4+</sup> + 2e<sup>-</sup>
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| 硫化水素 H<sub>2</sub>S || H<sub>2</sub>S → S + 2H<sub>2</sub>O</sub> + 2e<sup>-</sup>
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| 過酸化水素 HNO<sub>3</sub> || H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> → O<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O</sub> + 2e<sup>-</sup>
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| 二酸化硫黄 SO<sub>2</sub> || SO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O → SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> + 4H<sub>2</sub>O</sub> + 2e<sup>-</sup>
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| ヨウ化カリウム KI || 2I<sup>-</sup> → I<sub>2</sub> + 2e<sup>-</sup>
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| 硫酸鉄（II） FeSO<sub>4</sub> || Fe<sup>2+</sup> → Fe<sup>3+</sup> + e<sup>-</sup>
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|}
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